反应A(g)＋B(g)→C(g)  Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g)  Δ H₁；② X(g)→C(g)  Δ H₂；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A、d是反应②的活化能

B、Δ H₁ = (b - a) kJ ·mol^-1

C、Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol^-1

D、X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂