已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H【参考答案】

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已知H₂SO₃＋I₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HI，将0.1 mol Cl₂通入100 mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法错误的是（）

A、物质的还原性：H₂SO₃>HI>HCl

B、通入0.1 mol Cl₂发生反应的离子方程式为5Cl₂＋4H₂SO₃＋2I^－＋4H₂O=4SO $\text{[math]}$ ＋I₂＋10Cl^－＋16H^＋

C、若再通入0.02 mol Cl₂ ，恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

D、HI与H₂SO₃的物质的量浓度为0.08 mol·L^－¹

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