H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 ， Ka2(H2C2O4) =5.4×10-5【参考答案】

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H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄) =5.4×10^-5 ，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄) +c( $\text{[math]}$ ) +c( $\text{[math]}$ )。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL.0. 100mol/L H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、0.1000mol/LH₂C₂O₄溶液：c(H⁺)= 0.1000mol/L+ c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)-c(H₂C₂O₄)

B、c(Na⁺)=c(总)的溶液：c(Na⁺)>c(H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)

C、pH=7的溶液：c(Na⁺)=0.1000mol/L+ c( $\text{[math]}$ )- c(H₂C₂O₄)

D、c(Na⁺)=2c(总)的溶液：c(OH^-)- c(H⁺)=c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )

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