汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO₂(s)+Pb(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是（ ）

A、PbO₂是电池的负极，发生氧化反应

B、负极的电极反应式为Pb -2e^- + SO₄^2- = PbSO₄

C、铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强，每转移2 mol电子消耗2 mol H₂SO₄

D、电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子时正极质量增加48 g