实验目的

操作步骤及现象

A

研究浓度对化学平衡的影响

2mL 0.001 mol·L^-1FeCl₃溶液与2mL 0.01 mol·L^-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，另一支加入2mL H₂O，第一支试管中溶液颜色较深

B

证明MnO₂是双氧水分解的催化剂

准备两支各装有3%H₂O₂溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO₂ ， 发现加入MnO₂的试管迅速产生大量气泡，证明MnO₂是催化剂

C

比较AgCl和AgI溶度积的大小

向试管中加入2mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，滴加0.1 mol·L^-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 mol·L^-1KI溶液，沉淀由白色变黄色

D

研究浓度对反应速率的影响

分别向盛有2 mL 0.1 mol·L^-1和2mL 0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄ ， 第一支试管中溶液先褪色