现有浓度均为0.1mol•L^-1某二元酸H₂A和某一元酸HB，已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- H⁺+A^2-。则下列有关说法错误的是（ ）

A、若KHA溶液显酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度

B、中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V（H₂A）：V（HB）=2：1

C、常温下，若两溶液有pH（H₂A）<pH（HB），不能据此说明H₂A的酸性强于HB

D、常温下，若已知K_a（HB）=1.6×10^-6 ， 则该酸的电离度约为0.4%