某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，实验内容及记录如下：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪去所需时间/min
	0.6 mol·L﹣1H2C2O4溶液	H2O	3 mol·L﹣1H2SO4溶液	0.05 mol·L﹣1KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	a	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	b	3.9

下列说法错误的是（   ）

A、a＝3.0，b＝3.0

B、根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快

C、忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)＝0.15mol·L^﹣1·min^﹣1。

D、为验证Mn²⁺是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验