化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2%、5%、10%三种浓度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H₂O₂溶液，三次实验分别加入1gMnO₂、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

试  剂	①MnO2	②红砖粉末	③CuO
t/s	10	60	20

由此可出结论：MnO₂、CuO对H₂O₂分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问：红砖粉末是否有催化作用，所以应补充实验，操作为。

结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末 选填“有”、“无”）催化作用，三者中催化效率最高，写出用试剂③催化分解过氧化氢的文字或符号表达式：。

B组：探究反应物浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H₂O₂溶液，加入1gMnO₂为催化剂，进行实验，记录时间t₁。

乙同学：取10mL2%H₂O₂溶液，加入1gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t₂。

实验结果：t₁t₂。

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验：，记录时间t₃ ， 且t₁<t₃<t₂。

更正结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快。

C组：探究对化学反应速率的影响。

均取10mL5%H₂O₂溶液和1gCuO为催化剂进行两次实验，分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t₄、t₅ ， 且t₄>t₅。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，。