25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0m【参考答案】

试题详情

25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10^-5。向20mL 2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c（H⁺）在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中：c（H⁺）=6.0 $\text{[math]}$ 10^-3mol $\text{[math]}$ L^-1

B、b点溶液中：c（CH₃COOH）>c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）

C、c点溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+ c（H⁺）

D、d点溶液中：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

知识点

参考答案