目的

方案设计

现象和结论

A

鉴别NaNO₂溶液和NaCl溶液

分别取适量未知溶液于两支试管中，分别滴加1~2滴AgNO₃溶液，再加入稀硝酸

出现白色沉淀并溶于稀硝酸的试管对应的原溶液为NaNO₂溶液

B

探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响

常温下将质量均为0.1g粉末状的MnO₂、Fe₂O₃分别同时与5mL6%的H₂O₂溶液反应

观察到用MnO₂催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同

C

探究浓度对化学平衡的影响

向稀的氯化钴溶液加入少量NaCl固体(提示：溶液中存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺(粉红色)+4Cl^- [CoCl₄]^2-(蓝色)+6H₂O)

溶液由粉红色变为蓝色，说明增加反应物的浓度，反应向正向移动

D

证明丙烯醛(CH₂=CHCHO)分子中的碳碳双键

取适量丙烯醛于试管中，向其中加入少量溴水

溴水褪色，说明丙烯醛分子中含有碳碳双键