羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH＋ + OH－，用0.1 mol∙L−1的盐酸滴定20 mL【参考答案】

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羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH^＋ + OH^－，用0.1 mol∙L⁻¹的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L⁻¹羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A、25℃时，羟胺的电离平衡常数K_b约为1.0×10⁻⁸

B、由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小

C、图中b点V(盐酸)＜10mL

D、d点对应溶液中存在c(H^＋) = c(OH^－) + c(NH₃OH^＋) + c(NH₂OH)

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