研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是（   ）

A、CH₄(g) = C(s) ＋2H₂(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol^-1 ΔS=＋80.7 J·mol^-1·K^-1

B、C₂H₂(g)＋3H₂(g)= 2CH₄(g) ΔH=-376.4 kJ·mol^-1 ΔS=-220.2J·mol^-1·K^-1

C、2CO(g)=2C(s，石墨)＋O₂(g)　ΔH=＋221.0 kJ·mol^-1 ΔS=-178.8J·mol^-1·K^-1

D、2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g) ΔH=-78.0 kJ·mol^-1 ΔS=＋494.4J·mol^-1·K^-1