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某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ , 实验过程如下:向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

30

产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深

120

产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

依据上述实验现象,不能得出的结论是(   )

A、上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+
B、上层清液中滴加KSCN溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有Ag+
C、Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的具有氧化性
D、30min时“白色沉淀量减少,溶液红色加深”的原因可能是:Fe2++Ag+=Fe3++Ag
知识点
参考答案
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