TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示：

已知：Ⅰ.Ag⁺与CN^-反应过程为：①Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-②[Ag(CN)₂]^-+Ag⁺=2AgCN↓。

Ⅱ.TK时，K_sp(AgCN)=2×10^-16 ， K_sp(AgCl)=2×10^-10。

Ⅲ.电极电位E发生突跃时，说明滴定到达终点，即曲线上的转折点为化学计量点。

下列说法正确的是（   ）

A、在A点，生成AgCN的物质的量为0.025mol

B、c(KCN)=0.02000mol•L^-1 ， c(KCl)=0.03000mol•L^-1

C、反应①的平衡常数为K₁ ， 反应②的平衡常数为K₂ ， 则K₁×K₂=2K_sp(AgCN)

D、将AgCN饱和溶液和AgCl饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgCN多与AgCl