弱酸、弱碱的电离都比较弱，已知25C时部分弱酸的电离平衡常数(K_a)如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
Ka	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

下列说法正确的是（   ）

A、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中通入CO₂至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在：c(H⁺)-c(OH^-)=2c(SO)+c(HSO)+2c(CO)+c(HCO)-0.1

B、25℃时，0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH约等于10(忽略二级水解和H₂O的电离)

C、25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

D、足量CH₃COOH与Na₂SO₃溶液反应的化学方程式为：2CH₃COOH+Na₂SO₃=2CH₃COONa+SO₂↑+H₂O