CO和H₂合成乙醇发生如下反应：

反应Ⅰ：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= −128.8 kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂= −41.8 kJ·mol^-1

向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。

下列有关说法正确的是（   ）

A、α₁＜α₂

B、在400K、α₂=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25

C、在500K、投料比为α₃条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点

D、为同时提高CO的平衡转化率和CH₃CH₂OH的产率可采用的反应条件为低温、低压