试题详情
硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，实验测得：v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)。
容器编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 平衡浓度/(mol·L-1) | ||
c(SO2) | c(O2) | C(SO3) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
II | 0.5 | x | 0.3 | |
III | 0.3 | 0.25 | 0.2 | |
已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。
下列说法错误的是（ ）
- A、达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：
- B、若容器II中达到平衡时
=1，则x=0.85
- C、容器III中达到平衡时，c(O2)<0.25mol·L-1
- D、当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m<n
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参考答案