常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当K_a≤10^-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示

已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是（   ）

A、曲线I和II对应的酸分别为HY和HX

B、相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小

C、把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B₁、C₁和E三点溶液中由水电离出的c(H⁺)大小关系为C₁>E>B₁

D、0.01mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10