Na2SO3是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质实验实验操作和现象1测得0.1mol【参考答案】

试题详情

Na₂SO₃是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液的pH≈9.6
2	向0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹盐酸，测得混合后溶液的pH＜7
3	向0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液仍为无色
4	向0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹BaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是（）

A、0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)

B、实验2得到的溶液中有c(Cl^-)＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(HSO $\text{[math]}$ )

C、实验3中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ，则反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +5SO $\text{[math]}$ +3H₂O=2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +6OH^-

D、依据实验4可推测K_sp(BaSO₃)＜2.5×10⁻³

知识点

参考答案