试题详情
室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1、Ka2分别为H2C2O4第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5 |
2 | 向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2 ， 产生沉淀BaC2O4 |
3 | 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象 |
4 | 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3 ， 测得溶液pH=7 |
下列有关说法正确的是（ ）
- A、实验1可知该条件下：Kh>Ka2
- B、实验2反应静置后的上层清液中：c(Na+)>c(C2O
)>c(HC2O
)>c(OH-)
- C、实验3得到的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+)
- D、实验4所得的溶液中：c(NH
)+c(H2C2O4)=c(C2O
知识点
参考答案