某小组为了探究不同离子与OH-反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液、1L0.1m【参考答案】

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某小组为了探究不同离子与OH^-反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液、1L0.1mol•L^-1NH₄HSO₃溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.61×10^-11 ， K_a1(H₂SO₃)=1.52×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7 ， K_b(NH₃•H₂O)=1.75×10^-5]，下列说法正确的是

图11L0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

图21L0.1mol•L^-1NH₄HSO₃溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

A、由上述实验可知与OH^-反应的先后顺序为HSO $\text{[math]}$ ＞NH $\text{[math]}$ ＞HCO $\text{[math]}$

B、图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH^-+NH $\text{[math]}$ =NH₃•H₂O

C、图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO $\text{[math]}$ +OH^-=H₂O+SO $\text{[math]}$

D、上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关

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