试题详情
为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸 | 固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成 |
② | 向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1 mol/L Na2S溶液 | 开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生 |
③ | 向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸 | 先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成 |
下列说法错误的是
- A、配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
- B、实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为
- C、由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3
- D、FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
知识点
参考答案