室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的性质。

实验1：实验测得0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L⁻¹ HCl溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L⁻¹ CaCl₂溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。

已知室温下K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹ ， 下列说法错误的是

A、0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中满足： >2

B、实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na⁺ )=c( )+2c( )+c(Cl－)

C、实验3所得上层清液中：c( )=5×10⁻⁷ mol·L⁻¹

D、实验4发生反应的离子方程式为+4+12H⁺=2CO₂ ↑+4Mn²⁺ +6H₂O