常温下，用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数K_a(HA) < K_a(HB)，下列说法错误的是

A、曲线M代表HA溶液

B、常温下，0.1 mol·L^-1NaB溶液的pH约为8.15

C、pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB

D、将0.1 mol·L^-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变