相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如【参考答案】

试题详情

相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl₂(aq) + H₂O(1) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + Cl^-(aq) + HClO(aq) K₁= 4.2×10^-4

②Cl₂(aq) + Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₂= 0.19

③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + ClO^-(aq) K_a= 3.2×10^-8

下列说法错误的是

A、随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解

C、a点时，c(H⁺) >c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ ) > c(ClO^-)

D、b点时，c(Na⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c( $\text{[math]}$ ) + c(OH^-) + c(ClO^-)

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参考答案