1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g)【参考答案】

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1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk= $\text{[math]}$ (R，C均为常数)。已知2NO(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ，经历反应1和反应2两步：

反应1：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) ΔH₁= -46.3 kJ· mol^-1

反应2：N₂O₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₂= -65. 7 kJ·mol^-1

两步反应的活化能Ea₁ < Ea₂。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（）

A、2molNO与1molO₂充分反应，放出热量小于112kJ

B、曲线③表示的是k₂随 $\text{[math]}$ 的变化关系

C、温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低

D、相同条件下，O₂浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

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