H₂A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L^-1的NaHA溶液中，溶液中HA^-(或A^2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。

[已知： δ(HA^-)= ]

下列叙述正确的是

A、曲线a表示的是A^2-的分布系数变化曲线

B、H₂A的第二步电离平衡常数的数量级为10^-6

C、n点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HA ^-)- 2c(OH^- )=c(A^2-)-3c(H₂A)

D、在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q