已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1【参考答案】

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已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol/L的KHC₂O₄溶液的pH约为5.6
2	向硫酸化KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol/L的K₂C₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol/L KHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向5mL0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：Kw >K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄)

B、依据实验2推测：K₂C₂O₄溶液具有较强氧化性

C、依据实验3推测：Ksp (BaC₂O₄)<2.5×10^-3

D、依据实验4推测：反应后溶液中有c(K⁺)=c(H₂C₂O₄) +c( $\text{[math]}$ ) +c ( $\text{[math]}$ )

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