常温下，向某浓度的 H₂A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（   ）

A、由图可知，H₂A的K_a1=10^-1.2

B、曲线3代表A^2-物质的量分数

C、向H₂A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K⁺)+c(H⁺)＝3c(A^2-)+c(OH^－)

D、pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K^＋)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)