工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)  ΔH=＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）

A、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

B、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

C、若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1 ， 则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1