乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸【参考答案】

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乙二酸(用H₂A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH₃分子)。例如，溶液中H₂A的分布分数 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、溶液pH=8时，存在：c(A^2－)>c(NH $\text{[math]}$ )>(NH₃·H₂O)>c(HA^－)

B、NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^－)

C、n点溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)=0.1mol·L^－1

D、2HA^－=H₂A＋A^2－的平衡常数K=10^-3.0

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