为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol/L).实验操作与现象①【参考答案】

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为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol/L).

实验	操作与现象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色
②	在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
③	在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

下列说法正确的是（）

A、实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)₃沉淀产生

B、实验②也可以加入KMnO₄验证是否生成Fe²⁺

C、实验③说明 $\text{[math]}$ 促进Fe³⁺与水的反应得到Fe(OH)₃胶体，但没有发生还原反应

D、整个实验说明 $\text{[math]}$ 浓度越高，还原性越强

知识点

参考答案