化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

⑴工业制备硫酸铜的一种方案原理如下：

Ⅰ：2Cu+O₂2CuO                CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

⑵某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

Ⅱ：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。

他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H₂O₂分解。

甲同学认为是反应生成的CuSO₄所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。

编号	试剂	温度	现象
①	10mL5%H2O2、1mL10%CuSO4	30℃	产生少量气泡
②	10mL5%H2O2、	30℃	无明显现象
③	10mL5%H2O2、1mL10%CuSO4	80℃	产生较多气泡

甲同学对比实验组①和②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验组（填编号）认为自己的推测正确。

丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是。

⑶综合评价制备CuSO₄的方案Ⅱ，下列说法不正确的是。

A．Ⅱ比Ⅰ更节能

B．消耗等质量铜，Ⅱ生成CuSO₄更多

C．Ⅱ中有原料发生分解，造成试剂浪费