常温下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5 ，向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通【参考答案】

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常温下，Ka(CH₃COOH)=1.0×10^-5 ，向某含有ZnSO₄酸性废液加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀，始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或c(Zn²⁺)，单位为 mol/L]与 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、②中X为 $\text{[math]}$

B、A 点溶液的pH为4

C、K_a1(H₂S) 的数量级为10^-7

D、Ksp(ZnS)=10^-21.7

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