25 ℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数【参考答案】

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25 ℃时，用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定同浓度的H₂A溶液，H₂A被滴定分数 $\text{[math]}$ 、pH及微粒分布分数 $\text{[math]}$ ， X表示H₂A、HA^-或A^2-]的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、25 ℃时，H₂A第一步电离平衡常数K_a1 ≈10^-7

B、c点溶液中： c(Na⁺)=2c(HA^-)+ c(A^2-)

C、b点溶液中： c(Na⁺ )>c(HA^- )> c(A^2-)>c(H⁺ )> c(H₂A)>c(OH^- )

D、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a

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