试题详情
浓硫酸具有很强的氧化性，锌与浓硫酸发生的反应原理为：Zn+2H2SO4(浓)= 
由于该反应有水生成，以及硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变稀，然后锌继续与稀硫酸反应又置换出氢气。现将13gZn放入一定量的浓硫酸中，一定条件下恰好完全反应，生成6.6g的气体，则下列说法正确的是（ ）
- A、生成SO2的质量为6.6g
- B、与浓硫酸和稀硫酸反应分别消耗锌的质量比是1 ：2
- C、锌与浓硫酸的反应属于置换反应
- D、恰好完全反应时，共消耗浓硫酸中溶质的质量为29.4g
知识点
参考答案
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