2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5【参考答案】

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2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ∆H=-198kJ•mol^-1。在V₂O₅存在时该反应机理为：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃(快)；②4VO₂+O₂→2V₂O₅(慢)。下列说法不正确的是（）

A、该反应速率主要由第②步基元反应决定

B、由反应机理可知，V₂O₅和VO₂都是该反应的催化剂

C、V₂O₅

存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快

D、逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol^-1

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