已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（     ）

A、H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

B、1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol

C、2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D、HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol