水是我们熟悉的物质。

①为了测定水的组成，进行如下探究：

甲方案：电解水时玻璃管内的现象是；b管内生成的气体是；检验a管内产生气体的方法是。生成气体的体积比是，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是；

电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算

Ⅰ.参加反应的水的物质的量mol(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为g。

乙方案：该方案的实验目的是，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是，现象；该实验能否达到实验目的，并阐述理由。

②下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32.0	45.8	64.0	85.5	110.0	138.0	169.0	202.0	246.0
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8

Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。

Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO₃溶解在50g水中，形成溶液的质量是g。若升温至60℃，形成的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为。

Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO₃的温度范围是。

Ⅳ. 固体KNO₃中混有少量NaCl，欲提纯KNO₃所需的实验步骤为。

Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。

图中P₁与P₂表示气压，则P₁与P₂的关系是。

A.P₁＞P₂    

B.P₁＝P₂   

C.P₁＜P₂    

D.无法确定