常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－ ， Ⅲ代表A^2－）。下列说法正确的是（    ）

A、M点溶液中：2c(HA^－)+c(A^2－)=0.2 mol/L

B、N点溶液呈酸性，则c(Na⁺) < 3c(HA^－)

C、若N点溶液pH =4.2，则Ka₂(H₂A)的数量级为10⁻⁴

D、V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H⁺) < c(OH^－)