已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol

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已知：①CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=－a kJ·mol^－¹

②CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂=－b kJ·mol^－¹

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₃=－c kJ·mol^－¹

④H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₄=－d kJ·mol^－¹下列叙述正确的是（）

A、由上述热化学方程式可知ΔH₃<ΔH₄

B、H₂的燃烧热为d kJ·mol^－¹

C、CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol^－¹

D、当CO和H₂的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 $\text{[math]}$ mol

知识点

参考答案