常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10^-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A、曲线I中，滴加溶液到10mL时：2c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

B、曲线II中，滴加溶液到20mL时： c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C、曲线II中，滴加溶液时始终存在： c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D、若将a和b两点对应的溶液混合，所得溶液常温下pH<7