高中化学高二年级2.4化学反应的调控

作者UID:7125502

日期: 2024-05-16

同步测试

单选题(共10小题)

在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示 $\text{[math]}$ 的百分含量

B、 $\text{[math]}$ 的键能总和大于 $\text{[math]}$ 的键能总和

C、若 $\text{[math]}$ 点为反应平衡点，此时平衡常数 $\text{[math]}$

D、反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是（）

A、使用合适的催化剂可以使平衡正向移动

B、升高温度，平衡一定正向移动

C、增加生成物的质量，平衡一定逆向移动

D、有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率

反应Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）

A、增大Fe³⁺浓度

B、减小SCN^-浓度

C、增大Fe(SCN)₃浓度

D、滴加NaOH溶液

低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（）

A、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

B、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

C、 4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q

D、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动

对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是（）

A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

C、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A、升高温度

B、增大压强

C、向容器中通入NO

D、及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

在25 ℃时，密闭容器中ZX+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法不正确的是（）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol⋅L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol⋅L^-1	0.05	0.05	0.1

A、反应达到平衡时，X的转化率为50%

B、改变温度可以改变此反应的平衡常数

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D、降低温度，正逆反应速率都减小

80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应N₂O₄⇌2NO₂　ΔH=+Q kJ·mol^-1(Q>0)，获得如表数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（）

A、当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小

B、 0~40 s内，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^-1·s^-1

C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D、 100s后升高温度，体系颜色变浅

合成氨工业中 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是（）

A、反应速率

B、平衡移动

C、设备成本

D、催化剂活性

用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响	除去Cl₂中混有的HCl气体	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

填空题

在密闭容器中发生如下反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(向正反应方向、向逆反应方向、不移动)

一定量的CO₂与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol^-1 ，若压强为p kPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

计算题

化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

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