80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ， 发生反应N₂O₄⇌2NO₂　ΔH=+Q kJ·mol^-1(Q>0)，获得如表数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（   ）

A、当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小

B、0~40 s内，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^-1·s^-1

C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D、100s后升高温度，体系颜色变浅