江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、 Na₂CO₃仅含离子键

C、干冰晶胞如图所示，配位数为12

D、 ¹⁶O和¹⁸O互为同素异形体

常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是（）

下列有关SO₂的实验原理或方案能达到目的的是（）

制SO₂

氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1 ，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是（）

A、 HNO₂与KMnO₄酸性溶液反应：5NO $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +6H⁺=5 $\text{[math]}$ +2Mn²⁺+3H₂O

B、氨气燃烧的热化学方程式：4NH₃(g)+3O₂(g)=6H₂O(g)+2N₂(g)　ΔH=-1265kJ·mol^-1

C、肼(N₂H₄)—空气碱性燃料电池的负极反应：N₂H₄+4e^-=4H⁺+N₂↑

D、氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄](OH)₂

A、亚硝酸根离子(NO $\text{[math]}$ )为V形结构

B、羟胺是极性分子

C、 1个HON=NOH中有6个σ键

D、连二亚硝酸可能易溶于水

氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1。肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是（）

A、蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质

B、亚硝酸钠(NaNO₂)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果

C、浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气

D、 NH₃易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

利用电解原理制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 极与电源负极相连

B、常温下，电解后N极附近溶液 $\text{[math]}$ 减小

C、膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

D、电解时可获得副产物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)。下列说法正确的是（）

A、每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×10²³

B、该反应ΔH<0

C、反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

D、其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、 X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基

B、 1molX最多能与3molH₂反应

C、 Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

D、 Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水静置2~3min，溶液边缘出现红色	铁片上发生了吸氧腐蚀
B	将足量H₂O₂溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去	H₂O₂具有漂白性
C	向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化	原溶液中无 $\text{[math]}$
D	向Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)<K_sp(Ag₂CO₃)

室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液
4	向浓NaHCO₃溶液中加入浓Al₂(SO₄)₃溶液，有气体和沉淀生成