浙江省杭州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 H₂O₂的电子式： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图：

C、 2—丁烯的结构简式： $\text{[math]}$

D、 CO₂的空间填充模型：

物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

B、 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用作消毒剂

C、 Na₂CO₃受热不分解，可用于去除油污

D、 BaSO₄不溶于酸和水，且不容易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂

下列关于物质制备的说法不正确的是（）

A、工业上可以用“吹出法”从海水提溴

B、工业上用电解氯化铝制备金属铝

C、工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃制备硫酸

D、工业生产中用H₂还原SiHCl₃制备高纯硅

火法炼铜的原理 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 —2价的S发生还原反应，生成了SO₂

B、该反应中氧化剂只有O₂

C、生成64 g Cu，转移电子的总数约为3×6.02×10²³

D、为了提高铜的产率，O₂应过量

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

B、向氯化二氨合银溶液中加硝酸： $\text{[math]}$

C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$

D、向烧碱溶液中加入一小段铝片： $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解

B、核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子

C、油脂在碱性条件下可发生皂化反应

D、淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖

对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确的是（）

A、该分子能形成分子间氢键

B、该分子中存在2种官能团

C、 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH

D、分子中的C原子有sp²和sp³两种杂化方式

科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、元素A、D形成的分子中一定不含非极性键

B、第一电离能：B>C>A

C、电负性：D>E>C

D、简单气态氢化物的稳定性：E>D

某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中 $\text{[math]}$ 失电子转化为 $\text{[math]}$ ，集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）

A、充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B、放电时，电极B为正极，反应可表示为 $\text{[math]}$

C、放电时，外电路通过a mol电子，内电路中有a mol Li⁺通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极

D、导电介质不可能为 $\text{[math]}$ 溶液

强酸 $\text{[math]}$ 可由如下反应制备， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为

B、相同条件下， $\text{[math]}$ 酸性弱于HF

C、 BF₃的空间结构是三角锥形

D、 $\text{[math]}$ 中含有配位键

室温下，向1.00L0.100mol/LNH₄HCO₃溶液中加入0.100mol/LNaOH溶液，溶液中主要型体的分布系数［如 $\text{[math]}$ 的分布系数 $\text{[math]}$ ]以及pH随 $\text{[math]}$ 变化如图，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，水的电离受到促进

B、当溶液pH=10时， $\text{[math]}$ 约为0.1

C、 $\text{[math]}$

D、加入少量NaOH时，OH^-先与 $\text{[math]}$ 发生反应

自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图，下列说法不正确的是（）

A、反应物的键能总和小于生成物的键能总和

B、该历程中正反应的最大活化能是 $\text{[math]}$

C、产物P₁、P₂中，P₁的稳定性更强

D、使用催化剂不能提高产物P₂的平衡产率

已知：室温下，CaCO₃的 $\text{[math]}$ ， H₂CO₃的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， HClO的电离常数 $\text{[math]}$ 。室温下，向60 mL蒸馏水加入1 g CaCO₃ ，经过一段时间，迅速加入10 mL蒸馏水该操作重复多次，过程中电导率的变化如图，下列说法不正确的是（）

A、 a→b：电导率上升是由于CaCO₃固体溶解速率大于沉淀速率

B、 c点溶液中Ca²⁺浓度接近 $\text{[math]}$

C、 g→h：向饱和CaCO₃溶液中迅速加入10 mL蒸馏水

D、向NaClO浓溶液通入少量CO₂气体，溶液含碳微粒主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在

下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较Fe³⁺和I₂的氧化性强弱	向含有淀粉的KI溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变蓝说明氧化性Fe³⁺>I₂
B	比较AgCl和AgI的溶解度大小	向 $\text{[math]}$ 的AgNO₃溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液，再加入 $\text{[math]}$ 的NaI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大
C	比较NH₃、H₂O与Cu²⁺的配位能力强弱	向 $\text{[math]}$ 的CuSO₄溶液逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH₃与Cu²⁺的配位能力比H₂O与Cu²⁺的配位能力强
D	探究基团之间的相互影响	标号1、2试管分别装有3 mL的甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴 $\text{[math]}$ 酸性高锰酸钾溶液，振荡	试管1溶液的紫色不褪去，试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化，甲基易被氧化