广西壮族自治区河池市2022-2023学年高二下学期化学期末考试试题-组卷题库站

单选题

D、甲醛的球棍模型：

C、酚醛树脂可由甲醛和苯酚通过缩聚反应生成

D、甲醛的水溶液可用于动物标本的保存

已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为 X：2s²2p⁴ ， Y：4s²4p⁴下列有关比较中正确的是（）

实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（）

A、装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃

B、装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂

C、为除去乙烯中混有的少量SO₂ ，装置乙中可加入NaOH溶液

D、装置丙中溶液褪色时有CH₃CHBr₂生成

下列说法正确的是（）

A、配合物 K₄[Fe(CN)₆] 中配位原子是氮原子

B、共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C、离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D、分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应 $\text{[math]}$ 制备高纯硅。下列有关说法正确的是（）

A、基态氯原子的价层电子排布式为3s²3p⁵

B、 $\text{[math]}$ 是由极性键形成的极性分子

C、单晶硅为分子晶体

D、芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si

肉桂酸用途广泛，可用作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、能与NaOH溶液发生中和反应

B、 1mol该分子最多能与5molH₂发生加成反应

C、分子中所有原子可能共平面

D、适当条件下与氯气既可发生取代反应又可发生加成反应

下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A、葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性糖，而蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖

B、淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D、向蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液，可使蛋白质发生盐析

丙烯醛(CH₂=CH—CHO) 可发生的化学反应有（）

①与HCN发生加成反应 ②与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 ③银镜反应 ④加聚反应 ⑤与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A、 SO₂、CS₂、HCN分子的键角都是180°

B、 H₂O的键角为120°，CO $\text{[math]}$ 的键角为180°

C、 PCl₃、NH₃、SO $\text{[math]}$ 的空间构型都是三角锥形

D、 HCHO(甲醛)、BCl₃、SO₃的空间结构都是平面三角形

2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。 $\text{[math]}$ 转化过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、反应①既存在 $\text{[math]}$ 键的断裂又存在 $\text{[math]}$ 键的断裂

B、反应②既存在 $\text{[math]}$ 键的形成又存在 $\text{[math]}$ 键的形成

C、有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体

D、

和

互为同分异构体

某种有机物分子的球棍模型如图所示，图中的“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列有关该有机物的叙述错误的是（）

A、分子式为C₂HCl₃

B、该有机物能发生加聚反应

C、通入AgNO₃溶液能产生白色沉淀

D、该有机物中σ键与π键的数目之比为5：1

化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法错误的是（）

A、 X可溶于水

B、 Y分子的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：3

C、

能与酸反应

D、 X、Z分别与NaOH溶液反应，可得到一种相同的产物

某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A、该合金的组成可表示为 K₂Sb

B、该晶体是离子晶体

C、两个 Sb 之间最近的距离为2anm

D、该晶体的密度为 $\text{[math]}$

填空题

氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

实验题

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL^-1) 氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

I．向仪器A 中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO₂)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1 min。

Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。

Ⅲ．纯度测定：称取0.150g 粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。

回答下列问题：

结构与性质

Cu₂O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu₂O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：

有机推断题

化合物 N可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备 N的两种合成路线如下：

回答下列问题：

已知：ⅰ：( $\text{[math]}$ 为烃基， $\text{[math]}$ 为H或烃基)；

ⅱ：( $\text{[math]}$ 为烃基)。