2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试题

以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（   ）

关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（   ）

在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO₂⇌2NO+O₂ ， 不能说明反应达到平衡状态的是（   ）

25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（   ）

下列关于“一定”的说法中正确的是（   ）

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^﹣ ， 把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（   ）

1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH₃﹣NH﹣NH﹣CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）

一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl₅ ， 发生反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），一定条件下平衡时PCl₅所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl₅ ， 则平衡时，PCl₅的体积百分数为N，下列结论正确的是（   ）

下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（　　）

①常温时NaA溶液的pH大于7；

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HA与NaCl不能反应；

④常温下0.1mol•L^﹣1的HA溶液pH=2；

⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；

⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；

⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^﹣）增大．

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^﹣10 ， 下列说法不正确的是（   ）

0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（   ）

常温下，将0.1mo1•L^﹣1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（   ）

在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（ ）

已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^﹣12 ． 本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（   ）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10﹣5	4.9×10﹣10	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

则下列有关说法正确的是（   ）

现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（   ）

反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^﹣1 ， 平衡常数为K；反应②CO（g）+ O₂（g）⇌CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^﹣1 ． 测得在不同温度下，K值如表：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为；将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是

有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：

①微粒种类：Na₂CO₃NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）

②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）．

常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ． 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、．

相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液 CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是（填序号）．

在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H＜0

如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂ ， 将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过判断可逆反应2NO₂⇌N₂O₄已经达到平衡．

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄ ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于

④若打开K₂ ， 平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为 L．

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3