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2017年河北省沧州市普通高中高考化学模拟试题（9月份）

作者UID:7189882
日期: 2024-11-14
高考模拟
选择题
化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（   ）

选项

性质

实际应用

A

MgO熔点高

可用作耐火材料

B

KMnO4具有强氧化性

可用于漂白织物

C

常温下，铁能被浓硫酸钝化

常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸

D

TiCl4在水中能发生水解

可用TiCl4溶液制备TiO2

A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
下列说法正确的是（   ）
A、 “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B、 氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存
C、 粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤
D、 “地沟油”分馏可制得矿物柴油
下列化学用语使用正确的是（   ）
A、 聚氯乙烯的结构简式为：
B、 乙醇的官能团的电子式为：
C、 S2﹣的结构示意图为：
D、 乙酸的实验式为C2H4O2
下列说法正确的是（   ）
A、 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律
B、 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率
C、 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大
D、 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
某溶液中含有SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Na+ ， 向该溶液中加入足量的Na2O2 ， 假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（   ）
A、 有气体生成
B、 Na+浓度基本不变
C、 HCO3﹣浓度减小而CO32﹣浓度增大
D、 SO32﹣发生反应的离子方程式为：SO32﹣+Na2O2+H2O=2Na++SO42﹣+2OH﹣
下列实验操作能达到实验目的是（   ）
A、 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B、 鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化
C、 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯
D、 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度
下列关于有机物的说法正确的是（   ）
A、 淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程
B、 2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物
C、 属于取代反应
D、 C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（   ）

A、 可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+
B、 该方法会导致水体pH下降
C、 该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂
D、 处理后的废水需进一步处理才能排放
下列对图象的叙述正确的是（   ）
A、 对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
B、 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C、 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D、 据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA
B、 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA
C、 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NA
D、 1L1mol•L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA
某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（   ）

A、 闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀
B、 闭合K1 ， 断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动
C、 闭合K2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
D、 闭合K2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变
甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（   ）

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

平衡时吸收的热量

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

2.5

Q1

乙

1

T2

1

2

1.2

3

Q2

A、 T1＜T2
B、 Q1＞Q2
C、 甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
D、 乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol
四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（ ）
A、 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B、 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C、 X和W形成的化合物属于离子化合物
D、 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性
下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（   ）

选项

A

B

C

D

装置

实验目的

比较非金属性：N＞C＞Si

制备并收集乙酸乙酯

除去Ca（OH）2中的NH4Cl

验证HCl的溶解性

A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ． 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A、 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同
B、 a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
C、 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
D、 反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×104
KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2 ， 酸性条件下，用0.100mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（   ）
A、 0.400mol•L﹣1
B、 0.300mol•L﹣1
C、 0.200mol•L﹣1
D、 0.100mol•L﹣1
非选择题
亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl3的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8℃．

请回答：

工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示．

已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．

 

FeSO4•7H2O

（NH4）2SO4

FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．

请回答：

1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C   CH3）是重要的有机原料．

已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJ•mol﹣1

Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1

Ⅲ．C﹣C的键能为348kJ•mol﹣1；C=C的键能为612kJ•mol﹣1

请回答：

选做题
钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）．

请回答：

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