天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试题

下列说法正确的是（   ）

下列措施肯定能使反应速率增大的是（   ）

下列关于盖斯定律的说法错误的是（   ）

甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（   ）

在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)，采用下列措施不能改变反应速率的是（ ）

下列事实中能用平衡移动原理解释的是（   ）

下列说法中正确的是（ ）

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）

pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（   ）

根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（ ）

如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为 （   ）

在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（   ）

已知： 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ O₂(g)    △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A（气）+B（气）  2C（气）+_。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min，下列说法中错误的是   （    ）

密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 ，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（ ）

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（ ）

在一定条件下有反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示：

容器	SO2(mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述错误的是：（ ）

根据下列有关图象，说法正确的是（   ）

                                            

把少量的MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

回答下列问题：

                                   

在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN₂和0.6molH₂ ， 在一定条件下发生如下反应： N₂(g)+ H₂(g) NH₃(g)

①该反应的平衡常数的表达式是：。

②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)=。

③判断该反应达到平衡状态的标志是。

a.N₂和NH₃浓度相等            

b.NH₃百分含量保持不变

c.容器中气体的压强保持不变   

d.NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。

a.0.2mol/L    

b.0.12mol/L     

c.0.10mol/L     

d.0.08mol/L

⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH₃浓度变化曲线。